Tercer principio de la termodinámica

Es importante reconocer que no es una noción exigida por la termodinámica clásica por lo que resulta inapropiado tratarlo de «ley», siendo incluso inconsistente con la física estadística clásica y necesitando el establecimiento previo de la estadística cuántica para ser valorado adecuadamente.

[1]​ El postulado de Nernst, llamado así por ser propuesto por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos.

Esto se debe a que un sistema a temperatura cero existe en su estado fundamental, por lo que su entropía está determinada solo por la degeneración del estado fundamental .

[2]​ Una versión alternativa del postulado según lo establecido por Gilbert N. Lewis y Merle Randall en 1923 establece: Esta versión manifiesta no solo que ΔS llegará a cero en el 0 K, sino que S mismo también llegará a cero siempre que el cristal tenga un estado fundamental con una sola configuración.

Algunos sistemas que poseen varios estados con la misma energía mínima mantienen una entropía positiva incluso en el cero absoluto.

En términos simples, el tercer principio[4]​ indica que la entropía de una sustancia pura y cristalina en el cero absoluto es nula.

Un caso especial se produce en los sistemas con un único estado fundamental, como una estructura cristalina.

Otra aplicación del tercer principio es con respecto al momento magnético de un material.