Se consideró como un posible agente asfixiante para la guerra química en la Segunda Guerra Mundial porque no produce lagrimeo ni irritación de la piel, por lo que proporciona poca advertencia de exposición, pero nunca se empleó.
[5] El S2F10 es un compuesto molecular, que consiste en dos grupos octaédricos SF5, unidos por un enlace S-S.
La simetría molecular es D4d, con los dos grupos SF5 alternados a 45° a lo largo del eje S-S.[6][7] Los cálculos teóricos indican que la barrera torsional del enlace S-S es de 40 ± 5 kJ/mol, lo que hace que este movimiento de rotación a temperatura ambiente sea insignificante.
[8] eL S2F10 no es muy reactivo a temperatura ambiente, pero cuando se calienta, tiende a reaccionar rompiendo el enlace S-S homolíticamente; de tal manera que los radicales ·SF5 formados pueden dar lugar a diversas reacciones.
[9] Por ejemplo, S2F10 reacciona con cloro, bromo y tetrafluorohidrazina:[6] En agua no se hidroliza, pero se descompone lentamente en presencia de NaOH.