Ecuación de estado Redlich–Kwong
Fue formulada por Otto Redlich y Joseph Neng Shun Kwong en 1949.
Estas modificaciones se han hecho para generalizar los resultados predictivos que se obtienen[1]Aunque esta ecuación ya no se emplea actualmente en aplicaciones prácticas, hay modificaciones derivadas de este modelo como la ecuación de Soave Redlich Kwong (SWK) y Peng Robinson (PR).
[2] Estas ecuaciones han continuado siendo modificadas y se usan actualmente en simulaciones e investigación de equilibrio vapor-líquido.
Esta ecuación solamente da Z implícitamente como una función de presión y temperatura, pero es fácil resolver numéricamente, originalmente por interpolación gráfica, o ahora, más fácil por computadora.
Donde Ai es el término A del i-nesimo componente de las mezcla.
[5] La ecuación de Redlich-Kwong fue desarrollada por Redlich y Kwong mientras ambos trabajaban para la Shell Development Company en Emeryville, California.
La ecuación surgió de su trabajo en Shell - ellos querían una manera algebraica sencilla para relacionar presiones, volúmenes, y temperaturas de los gases con los que ellos trabajaban, en su mayoría no polares e hidrocarburos poco polares (la ecuación Redlich-Kwong es menos precisa para gases con enlaces de hidrógeno).
Fue presentada conjuntamente en Portland, Oregón en la Symposium on Thermodynamics and Molecular Structure of Solutions en 1948, como parte de la 14th junta de la sociedad química americana (American Chemical Society).
Esta aproximación es muy buena para muchos compuestos no polares pequeños- el valor tiene un rango desde 0.24Vc y 0.28Vc.
[6] La ecuación Redlich-Kwong fue diseñada en gran parte para predecir las propiedades de moléculas no polares pequeñas en fase vapor, lo cual generalmente hace bien.
Sin embargo, ha sido sometida a varios intentos de refinar y mejorarla.
En 1966, Barner noto que la ecuación Redlich-Kwong funcionaba mejor para moléculas con un factor acéntrico (ω) cercano a cero.
Entonces él propuso una modificación al término de atracción: Muy pronto se deseó obtener una ecuación que también modelara las propiedades de fluidos en equilibrio vapor-líquido (VLE), adicional a las propiedades en fase vapor.
[5][9] Sin embargo, para que la ecuación Redlich-Kwong pudiera modelar equilibrio vapor-líquido por sí misma, más modificaciones substanciales se debían de hacer.
[11] Varias modificaciones se han desarrollado para intentar representar el primer término más precisamente, relacionado al tamaño molecular.
