Escandio
El escandio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sc y su número atómico es 21.
Debido a la baja disponibilidad y las dificultades en la preparación del escandio metálico, que se realizó por primera vez en 1937, las aplicaciones del escandio no se desarrollaron hasta la década de 1970, cuando se descubrieron los efectos positivos del escandio en las aleaciones de aluminio y su uso en dichas aleaciones.
Desarrolla un tono ligeramente amarillento o rosado cuando se oxida con el aire.
Es susceptible a la intemperie y se disuelve lentamente en la mayoría de los ácidos diluidos .
[5] Es un metal blando, muy ligero, resistente al ataque del ácido nítrico y fluorhídrico, cuyo color plateado deslustra expuesto al aire adoptando un color ligeramente rosado.
Su estado de oxidación más común es +3 y sus sales son incoloras.
Sus propiedades son más parecidas a las del itrio y los lantánidos que a las del titanio por lo que suele incluirse con frecuencia entre las tierras raras.
[9] Estas envolturas están dictadas por la difusividad del elemento de aleación y reducen el coste de la aleación debido a que se sustituye menos Sc en parte por Zr manteniendo la estabilidad y se necesita menos Sc para formar el precipitado.
[11] La aleación Al20Li20Mg10Sc20Ti30 es tan fuerte como el titanio, ligera como el aluminio y dura como algunas cerámicas.
En 1869 Dmitri Mendeleyev predijo, basándose en las leyes periódicas, que este metal debía tener propiedades similares a las del boro por lo que llamó al elemento aún por descubrir ekaboro (símbolo Eb).
Las únicas fuentes concentradas conocidas del metal, que no se encuentra en estado nativo, son minerales poco abundantes de Escandinavia y Madagascar como euxenita, gadolinita y thortveitita.
El metal se obtiene industrialmente por reducción del fluoruro de escandio con calcio.
El escandio elemental se considera no tóxico, aunque no se han realizado pruebas exhaustivas de compuestos de escandio en animales.
El cuerpo parece manipular el escandio de una manera similar al galio, su contraparte del bloque D completo, con peligros similares relacionados con su hidróxido poco soluble.
