Tanto A como Ea son constantes características de la reacción que se considere.
Si se cumple la expresión de Arrhenius, la recta obtenida tiene una pendiente - Ea/2.303RT y ordenada en el origen log10A.
Se puede suponer que el factor A es constante, como también lo es la energía de activación.
En realidad A y Ea dependen de la temperatura, si bien cuando Ea >> RT (lo que ocurre en la mayor parte de las reacciones) tal dependencia es demasiado pequeña, a no ser que se estudie en un amplio rango de temperaturas.
Así, en la reacción: B + C → productos el factor viene dado por la expresión: A = NA π (vB + vC)2[(8RT/π)(1/MB + 1/MC)]1/2 e1/2 para B ≠ C, donde M representa el peso fórmula de cada compuesto y NA el número de Avogadro.
[2] Se han realizado estudios de amplitud en la investigación fisicoquímica sobre esta cuestión.