donde ci es la concentración molar de iones presentes en la disolución, zi es la carga de cada ion, y la suma se refiere a cada una de las especies iónicas presentes en el medio.
Dado que en las disoluciones no ideales los volúmenes no son estrictamente aditivos, es aconsejable trabajar con molalidad como unidad de concentración.
En este caso, la fuerza iónica quedaría definida como:
La fuerza iónica juega un papel muy importante en la Ecuación de Debye-Hückel, que permite describir las desviaciones con respecto a la idealidad típicamente encontradas en las disoluciones iónicas.
También se hace necesaria en el estudio y en la caracterización fisicoquímica de los coloides y, por tanto, en su descripción mediante la Teoría DLVO.
Ello se debe a que se requiere el parámetro de la longitud de Debye, definida como la inversa del parámetro de Debye, κ, que es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la fuerza iónica.
McNaught, A. D.; Wilkinson, A.; Nic, M.; Jirat, J.; Kosata, B. y Jenkins, A.
Compendium of Chemical Terminology, (en inglés).