Este orbital es de particular importancia porque determina las propiedades químicas del átomo y la forma en que se une a otros átomos para formar moléculas.
El "orbital de valencia" puede tener diversas formas, dependiendo del átomo al que pertenece.
Esta distribución electrónica determina la naturaleza del enlace químico que se forma entre los átomos.
Los átomos con "orbitales de valencia" completos tienden a ser estables y poco reactivos, mientras que aquellos con "orbitales de valencia" incompletos tienden a ser inestables y reactivos.
Por ejemplo, el helio tiene un "orbital de valencia" completo con dos electrones, haciéndolo un gas inerte, mientras que el cloro tiene siete electrones de valencia incompletos, haciéndolo altamente reactivo.