El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873,[1] indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado.
[2][3] El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.
El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como
{\displaystyle Z_{c}={\frac {p_{c}v_{c}}{k_{B}T_{c}}}}
indica el punto crítico) es predicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.