Por otro lado, si una especie se clasifica como un ácido fuerte, su base conjugada será de naturaleza débil.
Un ejemplo de este caso sería la disociación del ácido clorhídrico HCl en agua.
De manera similar, si un ácido es débil, su base conjugada será fuerte.
Cuando se encuentra un ácido o base conjugada, es importante observar los reactivos de la ecuación química.
En este caso, los reactivos son los ácidos y las bases, y el ácido corresponde a la base conjugada en el lado del producto de la ecuación química; al igual que la base del ácido conjugado en el lado del producto de la ecuación.
La reacción ácido-base se puede ver en un sentido anterior y posterior.
Esto funciona como tal: Además, aquí hay una tabla de buffers comunes.
Una segunda aplicación común con un compuesto orgánico sería la producción de un tampón con ácido acético.
A continuación se tabulan varios ejemplos de ácidos y sus bases conjugadas; observe cómo difieren en un solo protón (ion H+).
En contraste, aquí hay una tabla de bases y sus ácidos conjugados.