Catálisis ácida

Dependiendo de las especies químicas que actúan como ácido o base, los mecanismos catalíticos se pueden clasificar como catálisis específica y catálisis general.

La catálisis ácida se utiliza principalmente para reacciones químicas orgánicas.

Los ácidos fuertes catalizan la hidrólisis y transesterificación de ésteres, por ejemplo, para transformar grasas en biodiésel.

En la química a escala industrial, muchos procesos son catalizados por "ácidos sólidos".

Los ácidos sólidos no se disuelven en el medio de reacción.

Ejemplos bien conocidos incluyen estos óxidos, que funcionan como ácidos de Lewis: silico-aluminatos (zeolitas, alúmina, silico-alumino-fosfato), zirconia sulfatada y muchos óxidos de metales de transición (titania, zirconia, niobia y más).

[3]​ Una aplicación a gran escala es la alquilación, por ejemplo, la combinación de benceno y etileno para dar etilbenceno.

Otra aplicación importante es la transposición de ciclohexanona oxima a caprolactama.

Por tanto, los ácidos se utilizan para convertir alcoholes en otras clases de compuestos, como tioles y aminas.

) solo contribuye a la velocidad de aceleración cambiando el equilibrio químico entre el solvente

Este tipo de catálisis es común para ácidos fuertes en disolventes polares, como el agua.

Este tipo de cinética química se observa cuando el reactivo

Cuando las reacciones se llevan a cabo en medios apolares, este tipo de catálisis es importante porque el ácido a menudo no está ionizado.