Curva de titulación

Las titulaciones a menudo se registran en gráficos llamados curvas de titulación, que generalmente contienen el volumen del valorante como la variable independiente y el pH de la solución como la variable dependiente (porque cambia según la composición de las dos soluciones).

[1]​ El punto de equivalencia en el gráfico es donde toda la solución inicial (generalmente un ácido) ha sido neutralizada por el valorante (generalmente una base).

En los ácidos monopróticos, el punto a medio camino entre el comienzo de la curva (antes de que se haya agregado cualquier titulador) y el punto de equivalencia es significativo: en ese punto, las concentraciones de las dos especies (el ácido y la base conjugada) son iguales.

Por lo tanto, la ecuación de Henderson-Hasselbalch se puede resolver de esta manera: Por lo tanto, uno puede encontrar fácilmente el pKa del ácido monoprótico al encontrar el pH del punto a medio camino entre el comienzo de la curva y el punto de equivalencia, y resolver la ecuación simplificada.

Sin embargo, la segunda constante de disociación ácida es el punto a medio camino entre el primer punto de equivalencia y el segundo punto de equivalencia (y así sucesivamente para los ácidos que liberan más de dos protones, como el ácido fosfórico).